2025年安徽普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 生石灰可用作脱氧剂B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2. 以下研究文物的方法达不到目的的是
A. 用
断代法测定竹简的年代
B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 用大米制麦芽糖 | 淀粉水解生成麦芽糖 |
B | 用次氯酸钠溶液消毒 | 次氯酸钠溶液呈碱性 |
C | 给小麦施氮肥 | 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 |
D | 用肥皂洗涤油污 | 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 |
A. AB. BC. CD. D
4. 一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A. 分子式为
B. 存在4个
键
C. 含有3个手性碳原子D. 水解时会生成甲醇
5. 氟气通过碎冰表面，发生反应①
，生成的
遇水发生反应②
。下列说法正确的是
A. 
的电子式为
B. 
为非极性分子
C. 反应①中有非极性键的断裂和形成D. 反应②中
为还原产物
阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成
。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成
。
遇水转化为
。
溶于氨水得到深蓝色
溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色
溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与
溶液反应生成
沉淀。
6. 下列有关反应的化学方程式错误的是
A. 氨在氧气中燃烧：
B. 液氨与金属钠反应：
C. 氨水溶解
：
D. 浓氨水与
反应：
7. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 与
结合的能力：
B. 与氨形成配位键的能力：
C. 
和
分子中的键长：
D. 微粒所含电子数：
8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 | 实验 | 粒子组 |
A | 稀硝酸与铜片制 | |
B | | |
C | 浓盐酸与 | |
D | 双氧水与 | |
硫酸与
制
制
溶液制
A. AB. BC. CD. D
9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A. 元素电负性：
B. 该物质中Y和Z均采取即
杂化
C. 基态原子未成对电子数：
D. 基态原子的第一电离能：
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入 | 在铁制镀件表面镀铜 |
B | 向粗盐水中先后加入过量 | 粗盐提纯中，去除 |
C | 向 | 探究 |
D | 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 | 探究M中是否含有羟基 |
溶液中
溶液、
溶液和
溶液
、
和
杂质离子
溶液中滴加5滴
溶液，再滴加5滴
溶液
对如下平衡的影响：
A. AB. BC. CD. D
11. 恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率
，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A
该条件下
B. 
时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C. 若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D. 若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
12. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为
。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 碘晶体是混合型晶体B. 液态碘单质中也存在“卤键”
C. 
碘晶体中有
个“卤键”D. 碘晶体的密度为
13. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许
通过。下列说法正确的是
A. 放电时电解质溶液质量减小
B. 放电时电池总反应为
C. 充电时
移向惰性电极
D. 充电时每转移
电子，
降低
14. 
是二元弱酸，
不发生水解。
时，向足量的难溶盐
粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中
与
的关系如下图所示。
已知
时，
。下列说法正确的是
A. 
时，
的溶度积常数
B. 
时，溶液中
C. 
时，溶液中
D. 
时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某含锶(
)废渣主要含有
和
等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知
时，
回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。
（2）“浸出液”中主要的金属离子有
、_______(填离子符号)。
（3）“盐浸”中
转化反应的离子方程式为_______；
时，向
粉末中加入
溶液，充分反应后，理论上溶液中
_______
(忽略溶液体积的变化)。
（4）其他条件相同时，盐浸
，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。
（5）“漫出渣2”中主要含有
、_______(填化学式)。
（6）将窝穴体a(结构如图2所示)与
形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的
，原因是_______。
（7）由
制备无水
的最优方法是_______(填标号)。
a．加热脱水 b．在
气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
16. 侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析出
晶体；
③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。
（2）步骤②中
需研细后加入，目的是_______。
（3）在实验室使用
代替
和
制备纯碱，优点是_______。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的
随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。
i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸
，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸
。
，所得产品的成分为_______(填标号)。
a．
b．
c．
和
d．
和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的
_______
(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知常温下
和
的溶解度分别为
和
。向饱和
溶液中持续通入
气体会产生
晶体。实验小组进行相应探究：
实验 | 操作 | 现象 |
a | 将 | 无明显现象 |
b | 将 | 矿泉水瓶变瘪， |
匀速通入置于烧杯中的
饱和
溶液，持续
，消耗
饱和
溶液注入充满
的
矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
，静置
后开始有白色晶体析出i．实验a无明显现象的原因是_______。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液，
溶液增重
，则白色晶体中
的质量分数为_______。
17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的
。甲酸有两种可能的分解反应：
（6）制备
反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_______。
（7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，
)氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯(
)的合成路线_______(其他试剂任选)。
参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6~7题答案】
【答案】6. D 7. B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）
、
（3） ①. 
②. 
（4）升高温度，
与
有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大；
（5）
、
（6）窝穴体a的空腔与
更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且
具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （7）a
【16题答案】
【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）加快
溶解、加快
与
反应
（3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
（4） ①. a ②. >
（5） ①. 
在饱和
溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的
的量较少，
在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ②. 
【17题答案】
【答案】（1）-41.2
（2）bc （3） ①. 原因是反应①
活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
（4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2
【18题答案】
【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 还原反应
（2）
；
（3）
（4）b （5）
（6）电负性：F＞Cl，C-F键极性更大，易断裂，且氟原子半径小，空间位阻小，更容易发生缩聚反应
（7）