2024年辽宁中考化学试题及答案

2024年辽宁中考化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5

第一部分  选择题（共10分）

本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．空气中含量最多的气体是（    ）

A．稀有气体    B．氮气    C．二氧化碳    D．氧气

2．下列选项中，表示两个钠离子的是（    ）

A．    B．Na    C．    D．

3．在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（    ）

A．钙    B．铝    C．铁    D．硅

4．二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（    ）

A．作燃料    B．参与光合作用    C．固态二氧化碳用于人工降雨    D．制碳酸饮料

5．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（    ）

A．工业废水无需处理即可排放    B．海水经滤纸过滤后可得到淡水

C．自来水的生产过程包括蒸馏    D．水是生命体生存所必需的物质

6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（    ）

A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点            B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气

C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度    D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物

7．下列化学实验操作不正确的是（    ）

A．取用固体粉末       B．点燃酒精灯        C．倾倒液体                D．读取液体体积

8．菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（    ）

A．1个分子中含有6个水分子        B．其中只含有两种元素

C．分子中碳、氧原子个数比为    D．其中氢元素的质量分数最大

9．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．图中x为2            B．硼原子的核外电子带正电

C．硼原子的质子数为3    D．硼元素的相对原子质量为5g

10．下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（    ）

A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀    B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀

C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值        D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀

第二部分  非选择题（共40分）

本部分共包括4小题。

11．（11分）实验是学习化学的重要途径。

I．氧气的实验室制取与性质

（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。

（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。

（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。

（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。

Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质

12．（11分）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。

I．化学与航天

（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）

①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于________（填“物理”或“化学”）变化。

②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了________分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为________（写出一条即可）。

（2）航天器的材料

①合成橡胶是常用的密封材料，它属于________（填标号）。

A．金属材料    B．合成材料    C．天然材料

②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由________构成的。

③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是________（填标号）。

三种合金材料的熔点表

Ⅱ．化学与化工

甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。

（3）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是________。

（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室________（填“2”或“3”）直接参与反应。

（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。

（6）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为________。

13．（9分）阅读下面文章。

太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。

储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。

除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。

回答下列问题。

（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。

（2）依据图1回答：

①图中参与循环的元素共有________种。

②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。

（3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为________。

（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。

（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。

A．大力发展燃煤发电    B．积极推广太阳能发电    C．为新能源研发新型储能技术

14．（9分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。

【监测温度】

（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。

【观察颜色】

（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。

（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：

时呈无色，时呈红色，时呈无色。

据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。

A．    B．    C．

（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。

【观察沉淀】

（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）

【多现象可视】

（6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。

参考答案

第一部分  选择题（共10分）

本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

第二部分非选择题（共40分）

本部分共包括4小题（每空1分）。

11．（11分）

I．（1）

（2）气密性   将导管移出水面

（3）大   将带火星的木条放在集气瓶口

（4）支持燃烧（或“助燃”）

II．（5）导电   （6）导热   （7）气泡   （8）强  

12．（11分）

I．（1）①物理   ②水（或“”）

燃烧产物是水，无污染（答“完全燃烧放出的热量多”“制取氢气的原料来源广泛”亦可）

（2）①B   ②碳原子（或“原子”）   ③A

II．（3）混合物   增大接触面积，使反应更充分（或“增大接触面积，使反应更快”）

（4）3        （5）       （6）

13．（9分）

（1）储能    （2）①三

②（或“”）   分解

③变大   化学

（3）储热密度大      （4）A     （5）BC（错选或漏选均不得分）

14．（9分）

（1）放热   

（2）指示    （3）C

（4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）

（5）11.7    2.7

（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”）

注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）