2025年广东普通高中学业水平选择性考试化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
| | | |
A．纸哪吒 | B．石印章 | C．木活字 | D．不锈钢针 |
A. AB. BC. CD. D
2. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上
A. 
键是共价键B. 有8个碳碳双键
C. 共有16个氢原子D. 不能发生取代反应
3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量
质量为10g
B. 利用
成功为金属材料“重塑金身”，
中Mo的化合价为+6
C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质
4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及
相关化学知识表述错误的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 | |
B | 用 | |
C | 使用 | |
D | 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 | 使用时铁粉被氧化，反应放热 |
和盐酸检验粗盐中是否含
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析A. AB. BC. CD. D
5. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，
具有磁性
C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
| |
A．除油污 | B．除铁锈 |
| |
C．制铜氨溶液 | D．铁钉镀铜 |
A. AB. BC. CD. D
7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成
D. X可为碳，盐的热稳定性：
8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 | 浓硝酸具有强氧化性 |
B | 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
C | | KSCN溶液可用于检验 |
D | | |
与
可生成蓝色物质
与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
A. AB. BC. CD. D
9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A. a和g同主族B. 金属性：
C. 原子半径：
D. 最简单氢化物沸点：
10. 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 
的中子数，比
的多
B. 
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C. 在
的
溶液中，
的数目为
D. 标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
11. 利用如图装置进行实验：打开
，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A. a中现象体现了
的还原性
B. b中
既作氧化剂也作还原剂
C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
12. CuCl微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A. 加水稀释，
浓度一定下降
B. 向溶液中加入少量NaCl固体，
浓度一定上升
C. 
的电离方程式为：
D
体系中，
13. 由结构不能推测出对应性质的是
选项 | 结构 | 性质 |
A | | |
B | 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 | 钾和钠的焰色不同 |
C | 乙烯和乙炔分子均含有 | 两者均可发生加聚反应 |
D | 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 | 石墨具有类似金属的导电性 |
的VSEPR模型为平面三角形
具有氧化性
键A. AB. BC. CD. D
14. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上
减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为
。下列说法错误的是
A. 充电时Ⅱ为阳极
B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C. 放电时负极反应为：
D. 充电时16gS能提供的理论容量为
15. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是
A. a中有化合反应发生，并有颜色变化
B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C. c中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D. 若将a中稀硝酸换
浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
16. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中
获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A. 负极反应的催化剂是ⅰ
B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17. 酸及盐在生活生产中应用广泛。
（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性
溶液，振荡，观察到体系颜色_______。
（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_______(填下列操作编号)。
（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度
和苯甲酸的
，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用
溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：
①
_______
。
②苯甲酸的
_______(列出算式，水的电离可忽略)。
（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾 羧酸酸性可用
衡量。下列羧酸
的变化顺序为：
。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。
②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断
大小顺序，因为_______。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的
，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。
④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
（5）该小组尝试测弱酸HClO的
。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为_______。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的
。简述该方案_______(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
18. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物 | | | | |
| | | | |
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。
（2）“高压加热”时，生成
的离子方程式为：_______。
（3）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中
，
。
（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。
A. 镍与N、O形成配位键B. 配位时
被还原
C. 配合物与水能形成分子间氢键D. 烷基链具有疏水性
（5）
晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比
，则
_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_______。
（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量
，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。
②“电解”时，
颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注_______。
③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。
19. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
（1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。
（2）298K下，反应
的
、
，则298K下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
（3）以
为原料可制备
。将
与10.0molTi放入容积为
的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
编号 | 过程 | |
(a) | | |
(b) | | |
(c) | | |
(d) | | |
①
_______kJ/mol。
②不同温度下，平衡时反应体系
组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为_______。
③温度
下，
_______
，反应(c)的平衡常数
_______(列出算式，无须化简)。
（4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼
的分解反应：
(e)
(f)
为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含
的物质的量为
)，进行实验，得到
、
随时间t变化的曲线如图。其中，
为
与
的物质的量之和；
为剩余
的物质的量。设
为0~t时间段内反应(e)消耗
的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用
表示。
①
内，
的转化率为_______(用含
的代数式表示)。
②
内，催化剂的选择性为_______(用含
与
的代数式表示，写出推导过程)。
20. 我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基
)。
（1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。
（2）①化合物2a的分子式为_______。
②2a可与
发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共_______种(含化合物Ⅰ)。
（3）下列说法正确的有_______。
A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有
键断裂与
键形成
B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取
杂化
C. 在5a分子中，有大
键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子
D. 化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应
（4）一定条件下，
与丙酮
发生反应，溴取代丙酮中的
，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中_______。
（5）已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的
取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为_______。
②第二步，进行_______(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。
（6）参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、_______(填结构简式)和3a为反应物。
参考答案
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
【17题答案】
【答案】（1）由紫色变为无色
（2）da （3） ①. 
②. 
（4） ①. 增大 ②. 极性 ③. 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同
（5） ①. 
②. 实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据；
数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数
，再利用公式
求出HClO的Ka。
【18题答案】
【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等
（2）4Fe2++O2+4H2O
2Fe2O3↓+8H+
（3）5 （4）AD
（5） ①. 3：1：1 ②. 12
（6） ①. 2NH3
N2+3H2 ②. Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O ③. 
④. 没有污染物产生
【19题答案】
【答案】（1）
（2）能 （3） ①. 
②. 
③. 0.5 ④. 
（4） ①. 
②. 
【20题答案】
【答案】（1）醛基 （2） ①. 
②. 5 （3）AB
（4）丙酮的单一甲基峰消失，出现两个新信号峰，峰面积之比为3：2，且峰的位置较丙酮左移
（5） ①. 
②. 酯化反应 ③. 
（6）