本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（）
A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（）
A．乙炔的结构简式：
B．顺
丁烯的分子结构模型：
C．基态
原子的价层电子的轨道表示式：
D．
的电子式：
3．
（锶）的
、
稳定同位素在同一地域土壤中
值不变。土壤生物中
值与土壤中
值有效相关。测定土壤生物中
值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（）
A．
位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分
和
C．
和
含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同
4．下列方程式与所给事实不相符的是（）
A．加热
固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀*反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
5．下列实验中，不能达到实验目的的是（）
|
由海水制取蒸馏水 |
萃取碘水中的碘 |
分离粗盐中的不溶物 |
由 |
|
|
|
|
|
|
A |
B |
C |
D |
制取无水
固体
6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液
减小的是（）
A．向
溶液中加入少量
溶液，生成白色沉淀
B．向
和
的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向
溶液中加入少量
溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向
溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
7．已知：
。下列说法不正确的是（）
A．
分子的共价键是
键，
分子的共价键是
键
B．燃烧生成的
气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将
与
反应的化学能转化为电能
8．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）
A．分子中N原子有
、
两种杂化方式B．分子中含有手性碳原子
C．该物质既有酸性又有碱性D．该物质可发生取代反应、加成反应
9．由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）
|
化学键 |
|
|
|
|
|
|
|
|
键能/ |
411 |
318 |
799 |
358 |
452 |
346 |
222 |
A．稳定性：
B．键长：
C．熔点：
D．硬度：金刚石>晶体硅
10．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）
|
|
a中反应 |
b中检测试剂及现象 |
|
|
A |
浓 |
淀粉 |
|
|
B |
|
品红溶液褪色 |
|
|
C |
浓 |
酚酞溶液变红 |
|
|
D |
|
溴水褪色 |
分解生成
溶液变蓝
与浓
生成
与
溶液生成
与
乙醇溶液生成丙烯
A．A B．B C．C D．D
11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（）
A．F中含有2个酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X中存在氢键 D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
12．某
多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高选择性吸附
。废气
中的
被吸附后，经处理能全部转化为
。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是（）
A．温度升高时不利于
吸附
B．多孔材料“固定”
，促进
平衡正向移动
C．转化为
的反应是
D．每获得
时，转移电子的数目为
13．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
|
装置 |
序号 |
电解质溶液 |
实验现象 |
|
|
① |
|
阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有 |
|
② |
|
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无 |
少量
溶液
元素
下列分析不正确的是（）
A．①中气体减少，推测是由于溶液中
减小，且
覆盖铁电极，阻碍
与铁接触
B．①中检测到
，推测可能发生反应：
、
C．随阴极析出铜，推测②中溶液
减小，
平衡逆向移动
D．②中
生成
，使得
比①中溶液的小，
缓慢析出，镀层更致密
14．
捕获和转化可减少
排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以
为载气，将恒定组成的
、
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到
，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是（）
A．反应①为
；反应②为
B．
，
比
多，且生成
的速率不变，推测有副反应
C．
时刻，副反应生成
的速率大于反应②生成
的速率
D．
之后，生成
的速率为0，是因为反应②不再发生
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）
工业中可利用生产钛白的副产物
和硫铁矿
联合制备铁精粉
和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
（1）
结构示意图如图1。
①
的价层电子排布式为___________。
②
中O和
中S均为
杂化，比较
中
键角和
中
键角的大小并解释原因___________。
③
中
与
与
的作用力类型分别是___________。
（2）
晶体的晶胞形状为立方体，边长为
，结构如图2。
①距离
最近的阴离子有___________个。
②
的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
。
该晶体的密度为___________
。
（3）
加热脱水后生成
，再与
在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。
分解和
在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用
作为
分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点___________。
16．（11分）
煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（
、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含
。
（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是___________。
（2）高温下，煤中的
完全转化为
，该反应的化学方程式为___________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，
溶解并将
还原，测硫仪便立即自动进行电解到
又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①
在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
（4）煤样为
，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500库仑。
（5）条件控制和误差分析。
①测定过程中，需要控制电解质溶液的
。当
时，非电解生成的
使测得的全硫含量偏小，生成
的离子方程式为___________。
②管式炉中煤样燃烧时会有少量
产生，使测得的全硫含量___________（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。
17．（10分）
碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部
射线检查。其合成路线如下：
已知：
（1）A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是___________。
（2）B无支链，B的名称是___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。
（3）E为芳香族化合物，
的化学方程式是___________。
（4）G中含有乙基，G的结构简式是___________。
（5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193。碘番酸的结构简式是___________。
（6）口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取
口服造影剂，加入
粉、
溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为
，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液
，用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液的体积为
。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。
18．（14分）
白云石的主要化学成分为
，还含有质量分数约为2.1%的
和1.0%的
。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
|
物质 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
（2）
用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
|
|
氧化物（ |
产品中 |
产品中
（以 |
||
|
|
|
计算值 |
实测值 |
||
|
2.1∶1 |
98.4 |
1.1 |
99.1 |
99.7 |
—— |
|
2.2∶1 |
98.8 |
1.5 |
98.7 |
99.5 |
0.06 |
|
2.4∶1 |
99.1 |
6.0 |
95.2 |
97.6 |
2.20 |
）浸出率/%
纯度/%
杂质含量/%
计）
备注：ⅰ．
浸出率=（浸出的
质量/煅烧得到的
质量）
（M代表
或
）
ⅱ．
纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中
纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出
的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用
的比例为___________。
④产品中
纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的
溶液混合，充分反应后
的浸出率低于60%。加热蒸馏，
的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
（4）滤渣C中含有的物质是___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是___________。
19．（14分）
某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ．
在一定条件下可被
或
氧化成
（棕黑色）、
（绿色）、
（紫色）。
ⅱ．浓碱性条件下，
可被
还原为
。
ⅲ．
的氧化性与溶液的酸碱性无关；
的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）。
|
序号 |
物质a |
C中实验现象 |
|
|
通入 |
通入 |
||
|
I |
水 |
得到无色溶液 |
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
|
II |
|
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 |
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
|
III |
|
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 |
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
前
后
溶液
溶液
（1）B中试剂是___________。
（2）通入
前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入
后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入
导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的
悬浊液，加入
溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是
被___________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的
悬浊液，加入
水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因___________。
化学参考答案
第一部分共14题，每题3分，共42分。
1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 13．C 14．C
第二部分共5题，共58分。
15．（9分）
（1）①
②孤电子对有较大斥力，使
键角小于
键角
③配位键、氢键
（2）①6 ②
（3）
燃烧放热为
分解提供能量；反应产物是铁精粉和制硫酸的原料
16．（11分）
（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧
（2）
（3）①
②
（4）
（5）①
②偏小
17．（10分）
（1）醛基
（2）正丁酸，
（3）
（4）
（5）
（6）
18．（14分）
（1）
（2）①
，在一定量
溶液中，
先浸出
②
③2.4∶1
④
，
优先析出，沉钙过程中耗
且少量
挥发，减少
析出
（3）
，
，随大量氨逸出，平衡正向移动
（4）
（5）
19．（14分）
（1）饱和
溶液
（2）
（3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到
，在碱性条件下可以被氧化到更高价态
（4）①
②
③
④溶液中存在反应：ⅰ．
ⅱ．
在浓碱性条件下，
和
均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ